Antoine Lavoisier: datos y hojas de trabajo

Antoine Lavoisier era un noble y químico francés. Se le considera el fundador de la química moderna. Es más conocido por su descubrimiento del oxígeno y el hidrógeno, y por mostrar cómo se combinaron para formar agua. Ayudó a continuar la transformación de la química de una ciencia cualitativa a una cuantitativa. Escribió el primer libro de texto de química, Los elementos de la química, en 1787. Desafortunadamente, fue falsamente condenado y ejecutado junto con otros financieros durante el terror revolucionario de 1794.

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Información y hechos clave

Temprana edad y educación

• Antoine-Laurent de Lavoisier nació en París, Francia, el 26 de agosto de 1743.
• Antoine, el primer y único hijo de Jean-Antoine Lavoisier y Émilie Punctis, provenía de una familia aristocrática y adinerada. Su padre era abogado en el Parlamento de París. La riqueza de su madre provenía de un negocio de carnicería.
• A la edad de 5 años, tras la muerte de su madre, Antoine heredó una gran fortuna.
• A los 11 años, Antoine estudió materias generales en el Collège des Quatre-Nations, un colegio de la Universidad de París.
• En sus últimos dos años en la Universidad, desarrolló un interés en la ciencia: estudió astronomía, botánica, química y matemáticas con los grandes científicos de la época.
• Durante su clase de Filosofía, su profesor de Filosofía, el Abbé Nicolas Louis de Lacaille (astrónomo y matemático francés), había influido en el amor de Antoine por la observación meteorológica.
• Para cumplir el sueño de su padre, a la edad de 18 años ingresó en la facultad de derecho y obtuvo la licenciatura en 1763.
• Étienne Condillac, un destacado erudito, filósofo y epistemólogo francés, había influido en la pasión de Lavoisier por la química.
• Guillaume-François Rouelle introdujo a Lavoisier a las ciencias naturales como la química.
• En 1764, obtuvo una licencia para ejercer como abogado.

Matrimonio y carrera administrativa

• En 1764, publicó su primer artículo científico, sobre las propiedades del mineral de sulfato, 'yeso'. Leyó su primer artículo a la Academia de Ciencias de Francia.
• En 1766 publicó un ensayo sobre los problemas del alumbrado público urbano en el que el rey Luis XV le concedió una medalla de oro.
• En 1767, Antoine trabajó en un estudio geológico de Alsacia-Lorena en colaboración con Jean-Étienne Guettard.
• En 1768, a la edad de 26 años, fue elegido miembro de la Academia de Ciencias de Francia. En ese mismo año, trabajó en el primer mapa geológico de Francia.
• Lavoisier compró General Farm, una empresa financiera que tenía un contrato con el gobierno real para recaudar ciertos impuestos sobre las ventas y el consumo.
• Lavoisier, como agricultor fiscal, prestó dinero al gobierno y posteriormente se le reembolsó mediante la recaudación de impuestos.
• En 1771 se casó con Marie Anne Paulze, la hija de 14 años de un miembro de la Granja.
• Lavoisier y Marie Anne no tuvieron hijos y pudieron dedicar su tiempo a la investigación y los trabajos científicos.
• Marie Anne, como maestra de inglés, pudo ayudar a Lavoisier a traducir trabajos químicos e investigaciones al francés, incluido el Ensayo sobre Phlogiston de Richard Kirwan y la investigación de Joseph Priestley.
• Marie Anne ilustró, anotó y recopiló registros de las investigaciones y los artículos de laboratorio de Antoine. Incluso talló grabados en los instrumentos de laboratorio utilizados por los trabajos científicos de Lavoisier, en los que pronto fue considerada una valiosa ayudante de laboratorio y anfitriona de su marido.
• De 1775 a 1792, se desempeñó como director de la Administración francesa de pólvora y estableció un sistema uniforme de pesos y medidas para el sistema métrico.
• Lavoisier formó a Éleuthère Irénée du Pont en la formación del negocio de la pólvora Du Pont. Se convirtió en una fuente de ingresos para el gobierno francés.
• Éleuthère Irénée du Pont lanzó Le Republicain y publicó La Correspondance Patriotique de Lavoisier.
• En marzo de 1791, Lavoisier recomendó la adopción del sistema métrico. Pronto fue adoptado por la Convención el 1 de agosto de 1793.

Contribuciones de Lavoisier a la ciencia y la química

• Teoría de la combustión del oxígeno
  • En 1772, Lavoisier descubrió que cuando se quema fósforo o azufre en el aire, los productos producen el espíritu ácido del fósforo, y que el fósforo pesaba más que el fósforo original cuando se quemaba.
  • Lavoisier descubrió el proceso conocido como Calcinación: cuando los metales se queman, se transforman lentamente en polvos, y cuando los polvos se 'reducen' a un metal, se produce una pérdida de peso.
  • En 1774, Joseph Priestley, un químico inglés, le contó a Lavoisier cómo el óxido de mercurio mantenía la combustión mucho más poderosamente que el aire normal.
  • En 1777, Lavoisier llevó a cabo extensos experimentos con oxígeno y, por lo tanto, identificó que el azufre era en realidad un elemento.
• En 1778, con Priestley, Lavoisier descubrió el óxido de mercurio. Hizo unos experimentos en los que identificó que el gas que liberaba el óxido de mercurio se llama oxígeno, el generador de ácidos.
• En 1779, Lavoisier descubrió que el oxígeno está compuesto por un 20 por ciento de aire, que juega un papel importante en la combustión y la respiración.
• “El azufre, al arder, absorbe oxígeno gaseoso; el ácido resultante es considerablemente más pesado que el azufre quemado; su peso es igual a la suma de los pesos del azufre quemado y el oxígeno absorbido '.
  - Antoine Lavoisier
• En el área de fisiología respiratoria, Lavoisier y Laplace realizaron un experimento con un conejillo de indias. Ahora, para medir la cantidad de calor que se desprende durante la combustión o la respiración, utilizaron un aparato llamado Calorímetro. En el mismo intervalo, midieron la cantidad de dióxido de carbono.
  • Durante su experimento, cuando se quemó suficiente carbono en el calorímetro, se produjo una cantidad similar de calor. Ambos concluyeron que la respiración era similar a la combustión lenta. Por tanto, la respiración es una forma de combustión.
  • Mostró que la respiración era esencialmente una combustión lenta de material orgánico usando oxígeno inhalado.
  • Su experimento explica el desconcertante fenómeno del calor animal.
• La Ley de Conservación de la Masa se estableció cuando Lavoisier descubrió independientemente en 1773, que durante las reacciones químicas, la masa en un sistema aislado no se creaba ni se destruía.
  • La masa de los productos en una reacción química es igual a la masa de los reactivos.
• Formas de carbono
  • Las formas de carbono apoyaron la teoría de Lavoisier de la Ley de conservación de la masa.
  • Durante su experimento, se produjo el mismo gas sin importar si la lente gigante quemaba diamante o carbón. Descubrió así que el diamante es una forma cristalina de carbono. A través de esto, introdujo la posibilidad de la alotropía en elementos químicos.
• El 'aire fijo' de Joseph Black
  • En 1774, Lavoisier publicó un libro titulado 'Opuscules physiques et chimiques' ('Ensayos físicos y químicos'). Su libro de texto detalla su investigación sobre el aire fijo de Joseph Black (médico y químico escocés).
  • Joseph Black concluyó que los álcalis suaves se componen de aire fijo. Black había demostrado que el aire fijo era diferente del aire que respiramos y es una especie química distinta que hoy se conoce como dióxido de carbono (CO2).
  • Lavoisier, con su extensa investigación con aire fijo de Joseph Black, concluyó que el mismo 'aire fijo' se emitía cuando se quemaban metales junto con carbón vegetal en ausencia o suministro limitado de oxígeno, un proceso conocido como calcinación.
• El agua no es un elemento sino un compuesto
  • Lavoisier trabajó con Pierre-Simon Laplace y quemaron hidrógeno con oxígeno y se produjo agua. Con este experimento, llegaron a la conclusión de que el agua es un compuesto formado por los elementos hidrógeno y oxígeno.
  • Para respaldar aún más su descubrimiento, Lavoisier señaló que el agua en peso tenía aproximadamente un 15% de hidrógeno y un 85% de oxígeno, lo que significa que el agua contiene 5,6 veces más oxígeno en peso que el hidrógeno.
• Nomenclatura química
  • En 1787, Lavoisier con sus compañeros químicos Antoine François, de Fourcroy, Claude-Louis Berthollet y Louis-Bernard Guyton de Morveau introdujeron un nuevo sistema en la Academia de Ciencias titulado Méthode de nomenclature chimique (Método de nomenclatura química, 1787).
  • Los elementos clásicos de Aristóteles de tierra (tanto fría como seca), aire (tanto caliente como húmedo), fuego (tanto caliente como seco), agua (fría y húmeda) y el éter como quintaesencia habían sido descartados por el alquimista medieval; sin embargo, Lavoisier descartó la tria prima del alquimista medieval de azufre, mercurio y sal.
• Enumeró como elementos las 55 sustancias que no podrían descomponerse en sustancias más simples mediante ningún análisis químico conocido. Sobre la base de sus propiedades químicas, los agrupó en cuatro categorías:
  • Sustancias simples: consideradas como el elemento de los cuerpos (gases) que incluye luz, fuego, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno.
  • Cuerpos metálicos simples oxidables y acidificables (metales) que incluyen el antimonio, plata, arsénico, bismuto, cobalto, cobre, estaño, hierro, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, oro, platina, plomo, tungsteína y zinc.
  • Sustancias simples oxidables y acidificables no metálicas (no metales) que incluyen carbono, azufre, fósforo y los radicales desconocidos: ácido muriático, ácido bórico y ácido fluorhídrico.
  • Sustancias terrosas simples salificables (tierras) que incluyen magnesia, barita, STRATITA, alcalina y aluminio.
• Tratado elemental de química (el primer libro de texto de química moderna)
  • En 1789, Lavoisier publicó su Tratado elemental de química, un libro de texto que explica su teoría de la química del oxígeno y la ley de conservación de la masa. Negaba la existencia del flogisto, detallaba la diferencia entre un compuesto y un elemento y contenía sus teorías sobre la química.
  • En el libro de texto de Lavoisier, enumeró como elementos las 55 sustancias que no podían descomponerse en sustancias más simples mediante ningún análisis químico conocido.
  • Los elementos incluían Antimonio, Arsénico, Bismuto, Cobalto, Cobre, Oro, Hierro, Plomo, Manganeso, Mercurio, Molibdeno, Níquel, Platina, Plata, Estaño, Tungstein, Zinc, Oxígeno, Azote, Hidrógeno, Azufre, Fósforo, Carbón, Radical Muriático, Radical Flourico, Radical Boracico, Cal, Magnesia, Barita, Argill y Silex.

Revolución química y legado

• Lavoisier detalló las mediciones y mantuvo concienzudamente los balances a lo largo de sus experimentos. La investigación fue fundamental para la aceptación de la ley de conservación de la masa.
• La nueva terminología del sistema binomial de Lavoisier marca los cambios dramáticos en el campo que se conoce como la revolución química.
• Su teoría de la combustión ganó apoyo en el que la campaña para reconstruir la química según sus percepciones se inició en 1785.
• La Nomenclatura Química fue aceptada en 1787.
• La teoría del oxígeno reemplazó la idea de la teoría del flogisto (un elemento hipotético parecido al fuego liberado durante la combustión).
• La investigación de Lavoisier en química física y su experimento conjunto con Pierre-Simon Laplace (un astrónomo y matemático francés) sobre termodinámica midieron el calor específico desarrollado por unidad de dióxido de carbono producido, encontrando la misma proporción para una llama y un animal, lo que indica que los animales producen energía. por un tipo de reacción de combustión.
• En 1783, Lavoisier y Laplace publicaron su artículo conjunto titulado The Memoir On Heat, un libro de texto que detallaba la teoría cinética del movimiento molecular.
• Lavoisier introdujo la posibilidad de alotropía en elementos químicos.
• Lavoisier fue responsable de la construcción del gasómetro. Utilizó ampliamente el gasómetro en sus investigaciones sobre combustión y 'flogisto'.
• Con su creación de un gasómetro más pequeño y barato que funcionó con un grado adecuado de precisión, ayudó a los químicos a crear más experimentos y todavía se usa ampliamente en la actualidad.
• Dio una explicación muy detallada y correcta sobre Black, Priestley y Cavendish.

Últimos años

• El 1 de mayo de 1791 se abolió la Ferme générale, encargada por Lavoisier.
• Lavoisier renunció a su puesto en la Comisión de la Pólvora y se centró en su laboratorio e investigación científica.
• El 8 de agosto de 1973, Lavoisier se enteró de que todas las Sociedades Académicas, incluida la Académica de Ciencias, fueron sometidas a petición de Henri Grégoir, un sacerdote católico francés y líder revolucionario francés.
• El 24 de noviembre de 1793, Lavoisier, como uno de los 28 coleccionistas franceses, se enfrentó a nueve acusaciones de defraudar al estado del dinero que se le debía. Lavoisier y los demás miembros de Farmer General fueron tachados de traidores por los revolucionarios franceses.
• Los 28 recolectores franceses fueron arrestados por saqueo y adulteración del tabaco, acusando a Lavoisier de empeorar la calidad del tabaco al agregarle agua.
• El 8 de mayo de 1794, a la edad de 51 años, Lavoisier y sus 27 coacusados ​​fueron condenados y ejecutados en París.
• Después de su muerte, el matemático Joseph-Louis Lagrange expresó la importancia de Lavoisier para la ciencia.
• 'Solo les tomó un instante cortar esta cabeza, y cien años podrían no ser suficientes para reproducir algo parecido'.
  - Joseph-Louis Lagrange
• Un año y medio después de su muerte, durante el terror Blanco, sus pertenencias privadas fueron entregadas a su viuda acompañadas de una breve nota que decía: “A la viuda de Lavoisier, quien fue falsamente condenada”.

Hojas de trabajo de Antoine Lavoisier

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Lista completa de hojas de trabajo incluidas

• Lavoisier en datos
• Cronología de Lavoisier
• Tabla de elementos
• Carrera profesional
• Influenciadores de Lavoisier
• Contribuciones sobre ciencia y tecnología
• Revolución química
• Impactos de Lavoisier en la sociedad actual
• Análisis de cotizaciones
• Poema acróstico de Lavoisier

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